鋰(Li) [英] 

    鋰，原子序數(shù)3，原子量6.941，是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文，原意是“石頭”。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發(fā)現(xiàn)。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋁石等。在人和動物機體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都能找到鋰。天然鋰有兩種同位素：鋰6和鋰7。

　　金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點為180.54°C，沸點1342°C，密度0.534克/厘米3，硬度0.6。金屬鋰可溶于液氨。

　　鋰與其它堿金屬不同，在室溫下與水反應比較慢，但能與氮氣反應生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶于水。在堿金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶于有機溶劑。鋰的揮發(fā)性鹽的火焰呈深紅色，可用此來鑒定鋰。

　　鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業(yè)中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質(zhì)合金的成分。鋰在原子能工業(yè)中有重要用途。

元素 名稱	鋰 元素符號 Li 原子 序數(shù) 3 相對原子質(zhì)量 (12C = 12.0000) 6.941 英文名稱 Lithium
原 子 結(jié) 構(gòu)	原子半徑/?: 2.05 原子體積/cm3/mol: 13.1 電子構(gòu)型: 1s2 2s1 離子半徑/?: 0.76 共價半徑/?: 1.23 氧化態(tài): Ⅰ	電子模型
發(fā) 現(xiàn)	1817年在瑞典的斯德哥爾摩,由 J.A. Arfvedson 發(fā)現(xiàn)。
來 源	鋰輝石、鋰云母和鹽湖等，可由電解氯化鋰溶液而制得。
用 途	用于電池、玻璃、陶瓷、潤滑劑、傳熱介質(zhì)、火箭驅(qū)動劑、vitamin A 的合成等方面。
物 理 性 質(zhì)	狀態(tài): 軟的銀白色金屬,是最輕的金屬。 熔 點(℃): 180.7 沸 點(℃): 1342 密度(g/cc，300K): 0.534 比 熱/J/gK: 3.6 蒸發(fā)熱/KJ/mol: 145.92 熔化熱/KJ/mol: 3 導電率/106/cm: 0.108 導熱系數(shù)/W/cmK: 0.847 自燃點/℃: 閃 點/℃:
化 學 性 質(zhì)
地 質(zhì) 數(shù) 據(jù)	豐??? 度 滯留時間/年: 2×106 太陽(相對于 H=1×1012): 10 海水中/p.p.m.: 0.17 地殼/p.p.m.: 20 大西洋表面: 太平洋表面: 大氣/p.p.m.（體積）: 大西洋深處: 太平洋深處:
生 物 數(shù) 據(jù)	人體中含量 肝/p.p.m.: 0.025 器官中: 肌肉/p.p.m.: 0.023 血/mg dm-3 : 0.004 日攝入量/mg: 0.1 - 2 骨/p.p.m.: 1.3 人(70Kg)均體內(nèi)總量/mg: 7