氦(He) [英] 

         氦，原子序數(shù)2，原子量4.002602，為稀有氣體的一種。元素名來源于希臘文，原意是“太陽”。1868年有人利用分光鏡觀察太陽表面，發(fā)現(xiàn)一條新的黃色譜線，并認為是屬于太陽上的某個未知元素，故名氦。后有人用無機酸處理瀝青鈾礦時得到一種不活潑氣體，1895年英國科學家拉姆賽用光譜證明就是氦。以后又陸續(xù)從其他礦石、空氣和天然氣中發(fā)現(xiàn)了氦。氦在地殼中的含量極少，在整個宇宙中按質量計占23%，僅次于氫。氦在空氣中的含量為0.0005%。氦有兩種天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上全是氦4。

　　氦在通常情況下為無色、無味的氣體；熔點-272.2°C(25個大氣壓)，沸點-268.9°C；密度0.1785克/升，臨界溫度-267.8°C，臨界壓力2.26大氣壓；水中溶解度8.61厘米3/千克水。氦是唯一不能在標準大氣壓下固化的物質。液態(tài)氦在溫度下降至2.18K時，性質發(fā)生突變，成為一種超流體，能沿容器壁向上流動，熱傳導性為銅的800倍，并變成超導體；其比熱容、表面張力、壓縮性都是反常的。

　　氦是最不活潑的元素，基本上不形成什么化合物。氦的應用主要是作為保護氣體、氣冷式核反應堆的工作流體和超低溫冷凍劑等等。

元素 名稱	氦 元素符號 He 原子 序數(shù) 2 相對原子質量 (12C = 12.0000) 4.002602 英文名稱 Helium
原 子 結 構	原子半徑/?: 0.49 原子體積/cm3/mol: 電子構型: 1s2 離子半徑/?: 共價半徑/?: 0.93 氧化態(tài):	電子模型
發(fā) 現(xiàn)	Norman Lockyer 和 Edward Frankland 在1868年的一次日食期間, 從太陽光譜中觀測到。
來 源	在宇宙中，氦是僅次于氫的第二個最豐富的元素。
用 途	用于深海潛水，超低溫研究，核能系統(tǒng)的冷卻劑。
物 理 性 質	狀態(tài): 輕的無臭、無色、無味的惰性氣體。 熔 點(℃): -272.05 沸 點(℃): -268.785 密度(g/cc，300K): 0.1785 比 熱/J/gK: 5.193 蒸發(fā)熱/KJ/mol: 熔化熱/KJ/mol: 5.23 導電率/106/cm: 導熱系數(shù)/W/cmK: 0.00152 自燃點/℃: 閃 點/℃:
化 學 性 質
地 質 數(shù) 據	豐??? 度 滯留時間/年: 太陽(相對于 H=1×1012): 6.31 × 1010 海水中/p.p.m.: 4 × 10-6 地殼/p.p.m.: 0.008 大西洋表面: 太平洋表面: 大氣/p.p.m.（體積）: 5.2 大西洋深處: 太平洋深處:
生 物 數(shù) 據	人體中含量 肝/p.p.m.: 零 器官中: 肌肉/p.p.m.: 零 血/mg dm-3 : 痕量 日攝入量/mg: 骨/p.p.m.: 零 人(70Kg)均體內總量/mg: