碳(C) [英] 

   碳,原子序數(shù)6,原子量12.011。元素名來(lái)源拉丁文，愿意是“炭”。碳是自然界中分布很廣的元素之一，在地殼中的含量約0.027%。碳的存在形式是多種多樣的，有晶態(tài)單質(zhì)碳如金剛石、石墨；有無(wú)定形碳如煤；有復(fù)雜的有機(jī)化合物如動(dòng)植物等；碳酸鹽如大理石等。

　　單質(zhì)碳的物理和化學(xué)性質(zhì)取決于它的晶體結(jié)構(gòu)。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結(jié)構(gòu)不同，各有各的外觀(guān)、密度、熔點(diǎn)等。

　　常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機(jī)溶劑；不同高溫下與氧反應(yīng)，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質(zhì)碳直接反應(yīng)；在加熱下，單質(zhì)碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應(yīng)，生成金屬碳化物。

元素 名稱(chēng)	碳 元素符號(hào) C 原子 序數(shù) 6 相對(duì)原子質(zhì)量 (12C = 12.0000) 12.011 英文名稱(chēng) Carbon
原 子 結(jié) 構(gòu)	原子半徑/?: 0.91 原子體積/cm3/mol: 4.58 電子構(gòu)型: 1s2 2s2p2 離子半徑/?: 共價(jià)半徑/?: 0.77 氧化態(tài): IV	電子模型
發(fā) 現(xiàn)	史前人類(lèi)就已經(jīng)知道。
來(lái) 源	在自然界以石墨和鉆石存在。
用 途	碳具有廣泛的用途，碳的放射性同位素碳－14可用于物品測(cè)年，碳可用于制造鉛筆、金剛石、鋼，控制核反應(yīng)，橡膠著色，油漆涂料用顏料等等。
物 理 性 質(zhì)	狀態(tài): 純品為石墨和金剛石 熔 點(diǎn)(℃): 3500 沸 點(diǎn)(℃): 4827 密度(g/cc，300K): 2.26 比 熱/J/gK: 0.71 蒸發(fā)熱/KJ/mol: 355.8 熔化熱/KJ/mol: 導(dǎo)電率/106/cm: 0.00061 導(dǎo)熱系數(shù)/W/cmK: 1.29 自燃點(diǎn)/℃: 閃 點(diǎn)/℃:
化 學(xué) 性 質(zhì)
地 質(zhì) 數(shù) 據(jù)	豐??? 度 滯留時(shí)間/年: 800000 太陽(yáng)(相對(duì)于 H=1×1012): 4.17 × 108 海水中/p.p.m.: 地殼/p.p.m.: 480 大西洋表面: 23 太平洋表面: 23 大氣/p.p.m.（體積）: 350 (CO2 ) 大西洋深處: 26 太平洋深處: 28
生 物 數(shù) 據(jù)	人體中含量 肝/p.p.m.: 670000 器官中: 肌肉/p.p.m.: 670000 血/mg dm-3 : 0.0016 - 0.075 日攝入量/mg: 300 骨/p.p.m.: 300000 人(70Kg)均體內(nèi)總量/mg: 16