氮(N) [英] 

        氮，原子序數(shù)7，原子量為14.006747。元素名來源于希臘文，原意是“硝石”。1772年由瑞典藥劑師舍勒和英國化學家盧瑟福同時發(fā)現(xiàn)，后由法國科學家拉瓦錫確定是一種元素。氮在地殼中的含量為0.0046%，自然界絕大部分的氮是以單質分子氮氣的形式存在于大氣中，氮氣占空氣體積的78%。氮的最重要的礦物是硝酸鹽。氮有兩種天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的豐度為99.625%。

　　氮為無色、無味的氣體，熔點-209.86°C，沸點-195.8°C，氣體密度1.25046克/升，臨界溫度-146.95°C，臨界壓力33.54大氣壓。

　　氮分子是由兩個氮原子組成，特別穩(wěn)定，它對許多反應試劑是惰性的。在高溫、高壓并有催化劑存在的情況下，氮和氫作用生成氨?？諝庵械膯钨|氮和氧在雷電的作用下，可生成氧化氮。鋰和氮在常溫下即可反應，過渡金屬在高溫下也可和氮反應，生成氮化物。

　　氮是組成動植物體內蛋白質的重要成分，但高等動物及大多數(shù)植物不能直接吸收氮。氮主要用來制造氨，其次是制備氮化物、氰化物、硝酸及其鹽類等。此外，還可用作保護性氣體、泡沫塑料中的發(fā)泡劑，液氮可用于冷凝劑。

元素 名稱	氮 元素符號 N 原子 序數(shù) 7 相對原子質量 (12C = 12.0000) 14.00674 英文名稱 Nitrogen
原 子 結 構	原子半徑/?: 0.75 原子體積/cm3/mol: 17.3 電子構型: 1s2 2s2p3 離子半徑/?: 0.13 共價半徑/?: 0.75 氧化態(tài): V	電子模型
發(fā) 現(xiàn)	1772年在蘇格蘭愛丁堡,由 D. Rutherford 發(fā)現(xiàn)。
來 源	空氣中含有大量的氮氣，工業(yè)上制氮氣是采用液化空氣，然后分餾而得。
用 途	氮作為氣體，具有很多工業(yè)用途，液氮具有非常低的溫度，所以，用于低溫儲藏精子，卵子等，作為惰性氣體，用食品及化學物質的儲藏，以防止其氧化。
物 理 性 質	狀態(tài): 無色、無味、無臭的氣體。 熔 點(℃): -209.86 沸 點(℃): -195.65 密度(g/cc，300K): 1.2506 比 熱/J/gK: 1.04 蒸發(fā)熱/KJ/mol: 2.7928 熔化熱/KJ/mol: 0.3604 導電率/106/cm: 導熱系數(shù)/W/cmK: 0.0002598 自燃點/℃: 閃 點/℃:
化 學 性 質
地 質 數(shù) 據(jù)	豐??? 度 滯留時間/年: 6000 太陽(相對于 H=1×1012): 8.71 × 107 海水中/p.p.m.: 地殼/p.p.m.: 25 大西洋表面: 0.00008 太平洋表面: 0.0008 大氣/p.p.m.（體積）: 780 900 大西洋深處: 0.27 太平洋深處: 0.54
生 物 數(shù) 據(jù)	人體中含量 肝/p.p.m.: 7200 器官中: 肌肉/p.p.m.: 7200 血/mg dm-3 : 34300 日攝入量/mg: 骨/p.p.m.: 4300 人(70Kg)均體內總量/mg: 1.8